高二化学知识点总结精选五篇分享通用5篇-ag凯发旗舰厅
在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。以下内容是差异网为您带来的5篇《高二化学知识点总结精选五篇分享》，在大家参考的同时，也可以分享一下差异网给您的好友哦。
硅及其化合物 篇一
ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是h2sio3的酸酐，但不溶于水
sio2 cao===casio3，sio2 2naoh==na2sio3 h2o，sio2 4hf==sif4↑ 2h2o
c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质：na2sio3 co2 h2o==h2sio3↓ na2co3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：na2sio3 2hcl==2nacl h2sio3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
如：滑石mg3(si4o10)(oh)2可表示为3mgo·4sio2·h2o
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是na2sio3·casio3·4sio2;陶瓷的原料是黏土。
注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
高二化学知识点总结 篇二
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂ph的变色范围
_4.4
_
酞10.0红色
石蕊8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：au3 >ag >hg2 >cu2 >pb2 >fa2 >zn2 >h >al3 >mg2 >na >ca2 >k
阳极（失电子的能力）：s2->i->br–>cl->oh->含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（pt、au除外）
4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；(3)h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：
3co32- 2al3 3h2o=2al(oh)3↓ 3co2↑
5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么；(2)配平。
例：电解kcl溶液：2kcl 2h2o==h2↑ cl2↑ 2koh
配平：2kcl 2h2o==h2↑ cl2↑ 2koh
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式；(2)再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：pb pbo2 2h2so4=2pbso4 2h2o试写出作为原电池（放电）时的电极反应。
写出二个半反应：pb–2e-→pbso4pbo2 2e-→pbso4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：负极：pb so42--2e-=pbso4
正极：pbo2 4h so42- 2e-=pbso4 2h2o
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：阴极：pbso4 2e-=pb so42-
阳极：pbso4 2h2o-2e-=pbo2 4h so42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==n/na，n==nnana——阿伏加德罗常数。 篇三
规定0.012kg12c所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：n==m/m，m==nm
⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==v/vm，v==nvm标准状况下：vm=22.4l/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下v(a)/v(b)==n(a)/n(b)==n(a)/n(b)
c、气体密度公式：ρ==m/vm，ρ1/ρ2==m1/m2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
a、物质的量浓度与物质的量c==n/v，n==cvb、物质的量浓度与质量分数c==（1000ρω）/m
高二化学知识点摘要大全 篇四
1、so2能作漂白剂。so2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。so2使品红褪色是因为漂白作用，so2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、so2与cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与cl-生成难溶物。包括：①agno3
第二种可能为与h 反应生成难溶物。包括：
①可溶性硅酸盐(sio32-)，离子方程式为：sio32- 2h =h2sio3↓
②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③s2o32-离子方程式：s2o32- 2h =s↓ so2↑ h2o
④一些胶体如fe（oh)3（先是由于fe(oh）3的胶粒带负电荷与加入的h 发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加hi溶液，最终会氧化得到i2。
⑤alo2-离子方程式：alo2- h h2o==al(oh)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛。可能是：
①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖（均在碱性环境下进行）
6、既能与酸又能与碱反应的物质
①显两性的物质：al、al2o3、al(oh)3
②弱酸的铵盐：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s等。
③弱酸的酸式盐：nahs、nahco3、nahso3等。
④氨基酸。
⑤若题目不指定强碱是naoh，则用ba(oh)2，na2co3、na2so3也可以。
7、有毒的气体：f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no2、no、br2(g)、hcn。
8、常温下不能共存的气体：h2s和so2、h2s和cl2、hi和cl2、nh3和hcl、no和o2、f2和h2。
9、其水溶液呈酸性的气体：hf、hcl、hbr、hi、h2s、so2、co2、no2、br2(g)。
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：nh3。有漂白作用的气体：cl2（有水时）和so2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验cl2常用淀粉碘化钾试纸，cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
高二化学知识点总结 篇五
1、沉淀溶解平衡与溶度积
（1）概念
当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用ksp表示。
（2）溶度积ksp的特点
ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的应用
（1）沉淀的溶解与生成
根据浓度商qc与溶度积ksp的大小比较，规则如下：
qc=ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。
qc>ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
（2）沉淀的转化
根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。
它山之石可以攻玉，以上就是差异网为大家整理的5篇《高二化学知识点总结精选五篇分享》，希望对您有一些参考价值。